[Quimica] Cambio de estados fisicos

Cambio de estado físico 물질의 상태변화

Punto de fusión녹는점 = punto de congelación 어는점
Calor molar de fusión (🔼H fusión )
Calor molar de sublimación (cantidad de calor - pasa pasar a gaseosa sin fase líquida!)

🔼H subli= 🔼H fusion + 🔼vapor

Curva de calor

Diagrama de fase
Un diagrama de fases: grafica de P vs T en donde resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas.

Diagrama de fases en Agua
-3fases estables
Curva AB : curva de presión de vapor
representa el equilibrio e/ fases Liquido y Gaseosa
Curva AC : curva de fusión
Representa el equilibrio e/ fases Solidos y Líquidos
Tiene pendiente negativo (-)
Por la densidad de agua especial!!
-> normalmente densidad de Sólido es mayor que líquido, but en agua líquido es mayor densidad que Sólido!!
-> hace flotar los hielos en H2O líquidos!
-> en el estado sólido->puente... (hueco hexagonales...)

Curva AD: curva de sublimación! 승화
Representa el equilibrio entre fases sólidas y gaseosas

PUNTO A: punto Triple
Coexisten las 3 fases en equilibrio!
(Presión:0.006atm)
(Temperatura: 0.01*C)

PUNTO B punto Crítico
Es la unión de Temperatura critica y Presión critica

- [ ] Tempera critica: temperatura por encima de la cual el gas NO puede licuificar (pasar a estado líquido) simplemente por AUMENTO de presión
-> derecha de la gas -> sigue siendo el gas ( presión을 올려도 액체화 되지 않음!!-> 온도를 내려야 liquido 에 도달할 수 있음)

- [ ] Presión critica