[Quimica] Estequiometria de la composicion 화학양론 (복습!)

화학양론Estequiometria de la composicion

 

Masa Atomica= Peso atomico => en uma

ex) 탄소원소 하나: 12uma!      Na 원소 하나: 23uma

 

1g= 6.02X10^23 uma

Masa molar => 그램으로

masa de 1mol 

1mol: 6.02X 10^23 입자particulas를 가짐

• masa de 1 atomo (uma) = masa de 1 mol de atomos (g)

ex) 탄소 원소 하나: 12uma      탄소원소 1몰: 12g

• 분자 하나의 질량/ 1 U.F (uma) = 분자의 1몰의 질량/ U.F 1 몰 (g)과 같다! 

ex) 물 (H2O)분자 하나= 18uma      물 분자 1몰: 18g

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ejercicios!

 

1) 300g의 물에는 산소원소(O) 몇개가 있을까? 

1 molH20(18g)--------------1x6.02x10^23 atomos de O 300g---------------------------------x x= 1x10^25 atomos de O

2) 3.125x10^25 분자의 인산(H3PO4)의 질량은?

1 mol H3PO4(98g)--------------6.02x10^23 moleculas x-----------------------------------3.125X10^25 moleculas x= 5087.2g

3) 780g 의 암모니아 (NH3) 의 질량은?

1g--------------6.02x10^23 uma 780g---------------------------------x x= 4.69x10^26 uma

 

 

[Quimica] Reactivos Limitante 한계반응물(limiting reactant), 물질의 상태변화

⇢ 아보가드로 법칙 등 물질의 상태변화에 따른 부피변화는 여기에

• ley de avogadro
• ley de dalton
• 이상기체 방정식!  (보일의법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로 법칙에 모두 부합하는 공식을 만든 것)

혼합 기체의 방정식ecuacion combinada de gases 

 

 

ex. 온도가 22도(℃)이고, 부피가 740torr. 일때의 SO2 (아황산가스) 128g이 차지하는 부피(V, en L)를 구하여라.  V=? mSO2=128(g) T= 22℃+273  P= 740torr 공식 PV=nRT, n=m/PM, PV= mRT/PM 풀이)  1. 압력부터! 1atm------------------760torr x----------------------740torr x=0.973 atm PM del SO2 (아황산가수 분자무게) = 64 uma!  V= 128g X 0.082 atmL X 295 K      0.973 atm x Kmol x 64 g/mol v= 49.72L 정답= 49.72L

 

화합물 물질 조성Composicion porcentual

% X = n X 물질elemento 의 PA            화합물compuesto의 PM      x 100(%) Ex.  물! % H = 2x1 x 100(%)   = 11,11%           18 % O = 1x16 x 100(%)   = 88,88%           18 % O = 100 - 11.11 = 88.89 %

 

실험식,최소식Formula Empirica/minima

 

1) % en masa / gramo        = n de moles de at. del elemento

      PA del elemento 

 

2) 원소atomos 의 몰수        = atomicidad (이때 수는 정수entero여야 함!)

  가장 적은 값valor menor

 

3) 각 물질elemento의 atomicidad을 가장적은 분자식을 이용하여 적는당!

 

분자식Formula Molecular