[quimica] guia 3

주기율표에 따른 화학 원소 구별Clasificacion Periodica de los elementos quimicos

• elementos REPRESENTATIVOS

Terminan su configuracion electrica en "S" o en "P" de C.V (capa de valencia)

N grupo= N electrones de valencia

Grupos: 1A al 7A

• elementos de Transicion

Terminan su configuracion electrica en "d" de penultima capa

N grupo= suma de e de valencia+ e del subnivel "d"

Grupos: 3B al 8B y 1B

• elementos de Transicion Interna

Terminan su configuracion electrica en "f" de ante penultima capa

 

6 주기: serie de los LANTANIDOS o METALES de tierras raras

58Ce-----71 Lu

7 주기: serie de los ANTINIDOS o METALES de tierras raras

90Th-----103 Lr

grupo: 3B

• 비활성 기체gases nobles 

Terminan su configuracion electrica en "P^6" 

grupo: 8A 

 

 

 

화학 결합Enlace Quimica 

 

화학 결합이란? 파이 결합과 시그마 결합에 대하여.

 

[고등학교 고급 화학] 원자가결합이론(Valence Bond Theory; VBT)과 혼성오비탈(Hybrid Orbital)

 

. 혼합hibridacion

mezcla de  O.A (de un mismo atomo) -------(para originar)---> O. hibridos ( energia)

 

Directamente relacionada con: 

-regiones de elevada densidad electronica (r.d.e) 

-geometria electronica

 

N- r de = n OH atomo central

• 2rde => 2 OH "sp"
• 3rde => 3 OH "sp2"
• 4rde => 4 OH "sp3"

공유결합enlace covalente

-시그마sigma (σ)

오비탈이 정면으로 접근하여 직접적으로 겹칠 때 형성되는 것 superposicion FRONTAL de 2 O.A (원자 오비탈)

• 전자가 두 원자핵 사이에 밀집되므로 서로 다른 원자 사이에 한 개 이상 일어날 수 없다.
• 만약 이중이나 삼중 결합이 형성되어 있다면 그 중 하나만 시그마 결합이고 나머지는 파이 결합이다

예시:

S-S

S-Px

Px-Px

s-hibrido

Px- hibrido

hibrido- hibrido

 

                 ex) BF3에서! 

σsp2-p 결합 3개

모든 단일결합은 σ시그마결합이다!

 

-파이결합Pi (π)

오비탈이 옆면으로 접근하여 직접적으로 겹칠 때 형성되는 것 superposicion LATERAL de 2 OA (원자 오비탈)

• 원자핵으로부터 거리가 멀기 때문에 시그마 결합에 비해 결합력이 약하고, 에너지 준위가 높다.
• 만약 이중이나 삼중 결합이 형성되어 있다면 그 중 하나만 시그마 결합이고 나머지는 파이 결합이다.

예시:

Pz-Pz

Py-Py

 

 

 

 

       ex) 에틸렌C2H4

• 탄소-탄소가 이중결합으로 연결됨
• 약한 파이 결합을 끊고 반응이 일어날 수 있음

 => 분자 내에 파이 결합을 가지고 있으면 그 분자는 반응성이 크다고 볼 수 있으며 두 원자 사이에서 최대 두 개까지 형성될 수 있다

분자내 힘Fuerzas intermoleculares 

             1) 쌍극자-쌍극자dipolo-dipolo

극성 분자끼리!

ex)

HCl y HCl

SO2 y H2S

 

끊는점이 높으면=> 쌍극자-쌍극자 힘도 증가=> 쌍극자모먼트μ(뮤) 도 증가! 

 

nitrilo CH3CN

알데하이드 CH3CH=O

에터 CH3-O-CH3 

를 비교하면...

 

 CH3CN (nitrilo)> CH3CH=O (알데하이드)>CH3-O-CH3 (에터)

<<<<<극성증가, 끊는점 높아짐!<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<

             2) 수소결합puentes de hidrogeno

             3) 런던 분산력fuerzas de dispersion de London

• 극성분자들끼리도, 무극성분자들끼리도, 극성/무극성 원자들끼리에도 존재하는 결합
• 어떻게 무극성 분자들끼리 결합할 수 있는지를 설명하는 유일한 결합이당! 

PM(분자무게)나 크기가 증가하면=> 극성polarizabilidad도 증가하고=> 런던분산력도 증가하고=> 끊는점도 증가한당! 

 

             4) 쌍극자-유도쌍극자dipolo-dipolo inducido

• 유도쌍극자=> 무극성분자!
• 극성분자와 무극성 분자간의 힘이당.

NOMENCLATURA 명명법

• combinaciones 

Binarias	oxigenadas	oxidos basicos
		oxidos acidos
		peroxidos
		superoxidos
	hidrogenados	hidruros metalicos
		hidruros no metalicos
	no oxigenadas ni hidrogendas	sal
		compuestos binarios covalentes
Ternarias	acidos oxacidos: anhidrido + H2O
	hidroxidos: oxido basico + H2O
	sales

 

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-9 (Ecuaciones)

 

estequiometria para siguiente semana (8,10)