[quimica] ingreso 2022 오답풀이

41

anilina (Fenilamina페니라민)

metilo (CH3), nitro (NO2) , amino (NH2), acetilo (COCH₃)

 

치환기에 따른 염기성이... 활성도랑 관련이 있는건가?

치환기는

1. 반응성

2. 치환기의 위치, 방향성orientacion (ex. orto, para, meta)

3. 속도에 영향을 끼친다!

 

 

산성도는 o.p.m (o>p>m)이므로 m가 제일 염기성 높겠징. (1,4)

 

유기화학 (산과염기)

 

anilina

 

43

염기성이 가장 높은 유기물은?

 

피롤리딘

암모니아

 

휘켈법칙에서 정리한거에 따르면, pirrol은 염기성이 없음. 왜인지는 잘...

 

피롤pirrol 피롤pirrol은 다른 화합물에 비해 염기성이 매우 적은데, 그 이우는 양성자가 첨가되면 방향족성이 깨지기 때문이다!	피리딘piridina 약한 염기성(25℃에서의 해리상수 K=2.4×10)을 갖고 있어 강한 산에는 염을 만들면서 녹는다. 물 · 에탄올 · 에테르와 임의의 비율로 혼합된다. 피리딘고리는 비교적 안정하므로, 첨가반응을 나타내지 않으며, 치환반응도 좀처럼 일으키지 않는다.	아닐린aniline 물에 조금 녹고 약한 염기성을 나타낸다. 결정성인 염산염, 황산염을 만든다. 공업적으로는 니트로벤젠을 철 부스러기와 염산으로 환원하여 만든다.
피롤리닌pirrolina 유기 화합물 중 하나로 고리화합물이다. 5원환 구조를 가지며 불쾌한 냄새가 나며 색은 없다. 자연에선 담배잎과 당근잎에 들어있으며 여기서 추출한다. 여기서 파생되는 화합물로 프롤린, 니코틴, 히구린이 있다. 피롤에서 이중결합에 전부 수소가 첨가된 형태가 피롤리딘이다. 반응할 때에 염기성 용매로서 쓰이기도 한다.

이걸.....어떻게 구별할 수 있는지 물어보기 sin saber cada producto? (tipo si hay atraccion ~ y eso)

 

 

 

 

 

45,46

기체상태의 원자가 음이온을 형성할때, 전자를 받을때 가장 많은 에너지가 생성되는 것은?

    => 전자 친화도가 작다 (에너지가 많이 생성됨, 즉 전자를 받을 수 없다는 말)

 

전자친화도와 이온화에너지는 정비례임! 

- 전기음성도도 정비례, (Guia3 복습)

 

 

 

전자친화도Afinidad electrónica

 

기체상태의 원자 1몰이 전자 1몰을 얻어 기체상태의 음이온이 될 때 방출하는 에너지이다.
어떤 원소에 전자 하나를 줄 때 발생하는 에너지를 전자친화도라 한다.
전자친화도가 크다는 것은 이 에너지가 작아서 전자를 쉽게 받는다는 말이고
전자친화도가 작다는 것은 이 에너지가 너무 커서 전자를 받을 수 없다는 뜻이다.

 

기체상태의 중성 원자 하나에 하나의 전자를 가하여 -1가 음이온으로 만드는 과정에서 변화하는 에너지이다.

이 에너지를 방출(발열반응)할 때 음의 값을 가진다.

이때 생성된 음이온이 안정할수록 전자 친화도는 커진다.

이 안정된 음이온이란 음이온이 최외각전자를 8개를 가질 때 가장 안정하다.

 

기체 상채의 중성 원자가 전자 한 개를 얻어 음이온이 될 때 방출되는 에너지이다.

전자 친화도 값의 크기는 기체 음이온으로부터 전자를 떼어내는 데 필요한 에너지와 같다.

이온화 에너지가 크면 전자친화도 또한 크다.

같은 족에서 원자 번호가 증가할수록 작아지는 경향을 가지며

같은 주기에서 원자 번호가 증가할수록 커지는 경향을 가진다.

 

어떤 원소의 전자 친화도 값이 크다는 것은
전자를 첨가할 때 더 많은 에너지가 방출된다는 것이므로 생성된 음이온이 더 안정하다는 것을 의미한다.

전자 친화도 값이 (-)인 원소들은
생성된 음이온이 불안정하므로 음이온으로 만들기 어렵다.

같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 전자 친화도 값이 증가하지만 2족과 15족의 경우

전자 친화도 값이 감소하는 추세를 보이는데, 이것은 원소의 전바배치와 전자간반발력과 관련있다.

 

기체 상태의 원자 1몰이 전자 1몰을 얻어 1몰의 음이온이 될 때 방출하는 열량으로,
이온화 에너지와는 반대되는 개념이다.
전자친화도는 실험적으로 직접 측정하기가 매우 어려워 간접적으로 측정된 것이 많다.
그래서 그 값이 측정자에 따라 차이가 나기도 한다.
염소 원자가 전자를 얻어 음이온으로 될 때에는 83.3kcal의 반응열을 방출한다.
따라서 염소의 전자친화도는 83.3kcal가 된다.
여기서 염소가 음이온으로 되는 반응은 열역학적으로 발열반응이기 때문에 엔탈피의 변화 ΔH는 음(-)의 값을 가진다.
그렇지만 전자친화도는 원자가 음이온으로 될 때 방출하는 열량이기 때문에 양(+)의 값을 가진다.
Cl(g) + e- → Cl-(g) + 83.3kcal/mol
염소가 전자 1몰을 받아들여 이온이 될때 83.3kcal/mol만큼의 에너지를 방출하므로
전자친화도 = +83.3kcal/mol

 

2011 수능시험 [과탐영역] [화학인강] 전자친화도와 이온화에너지

 

sulfito de litio: Li2SO3

acido yodhidrico: HI 

 

이거 뭔지 한번 물어보기 

 

48,49

촉매제catalizador에 대한 설명으로

- 엔탈피 에너지 감소 시킴 (열변화 ㄴㄴ)

- 반응 에너지 감소 

- 활성화 에너지 증가 (ㄴㄴ 감소시키는거임)

- 속도법칙에 변화를 주지않는다 (ㄴㄴ변화 준다) 이걸 무슨말인지 못알아들음ㅠㅠㅠ

- 반응 메커니즘mecanismo de reacción에 변화를 준다 

Factores que afectan a la velocidad de las reacciones

- temperatura

- estado fisico de reactivo

- catalizador

- 반응물 농도

 

Un mecanismo de reacción es la secuencia de pasos elementales mediante los que se produce una reacción química. Una reacción que se produce en dos o más pasos elementales se llama reacción compleja o de varios pasos.

 

[화학반응속도론] 반응차수 : 반응 메커니즘

 

 

적게나마 용액에서 전류를 흐르게 하는 물질은? 

=> 전해질eletrolitos! : 산/염기! (guia 12)

 

 

 

51,52

 

(quimica 2021, 6월 8일

guia 15 7월 15일 문제보기) 

(

54-62

64,65

67

69

71,72

 

74

76-80